Tha òr na mheatailt luachmhor.Bidh mòran dhaoine ga cheannach airson a luach a ghleidheadh agus a thuigsinn.Ach is e an rud a tha a’ cur dragh air gu bheil cuid de dhaoine a’ faicinn gu bheil na bàraichean òir no na buinn òir cuimhneachaidh aca air am meirgeadh.
Cha mheirge òr fìor-ghlan
Bidh a’ mhòr-chuid de mheatailtean ag ath-fhreagairt le ocsaidean gus ocsaidean meatailt a chruthachadh, ris an can sinn meirge.Ach mar mheatailt luachmhor, chan eil òr a 'meirgeadh.Carson?Is e ceist inntinneach a tha seo.Feumaidh sinn an dìomhaireachd fhuasgladh bho fheartan eileamaideach òr.
Ann an ceimigeachd, is e pròiseas ceimigeach a th’ ann an ath-bhualadh oxidation anns am bi stuth a’ call dealanan agus a’ fàs ian dearbhach.Air sgàth susbaint àrd ocsaidean ann an nàdar, tha e furasta dealanan fhaighinn bho eileamaidean eile gus ocsaidean a chruthachadh.Mar sin, is e freagairt oxidation a chanas sinn ris a’ phròiseas seo.Tha comas ogsaidean gus dealanan fhaighinn cinnteach, ach tha an comas gum bi gach eileamaid a’ call dealanan eadar-dhealaichte, a tha an urra ri lùth ionization nan dealanan as iomallaiche den eileamaid.
Structar atamach òir
Tha neart làidir an aghaidh oxidation aig òr.Mar mheatailt gluasaid, tha a 'chiad lùth ionization cho àrd ri 890.1kj / mol, an dàrna fear a-mhàin gu airgead-beò (1007.1kj / mol) air an làimh dheis.Tha seo a’ ciallachadh gu bheil e uamhasach duilich dha ocsaidean dealanan a ghlacadh bhon òr.Chan e a-mhàin gu bheil lùth ionachaidh nas àirde aig òr na meatailtean eile, ach tha enthalpy atomization àrd aige cuideachd mar thoradh air dealanan gun chàradh san orbit 6S aige.Is e an enthalpy atomization òir 368kj / mol (chan eil airgead-beò ach 64kj / mol), a tha a’ ciallachadh gu bheil feachd ceangail meatailt nas làidire aig òr, agus gu bheil dadaman òir air an tarraing gu làidir ri chèile, fhad ‘s nach eil dadaman airgead-beò air an tarraing gu làidir ri chèile, mar sin tha e nas fhasa a bhith air a drileadh le atoman eile.
Ùine puist: Sultain-01-2022
